关于 极性 的文章

电负性的比较：1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大。2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法...

相位差又称“相角差”、“相差”、“周相差”或“位相差”。两个作周期变化的物理量的相之间的差值。它为正值时称前者超前于后者，为负值时则滞后于后者。它为零或π的偶数倍时，两物理量同相;为π的奇数倍时则称反相。相位关系：1...

共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。从下面几个方面掌握共价键：(1)成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。(2)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(3)键的形成...

分子间作用力（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。色散力普遍存在于一切分子之间。（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。诱导偶极...

范德华力和氢键的区别是形成不同。范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范...

范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越...

分子间的一种吸引力。范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。分子间作用力（Intermolecularforce）是指存在于分子与分子的作用力，包...

色散力的产生原因主要是瞬间偶极的作用，瞬间偶极是因为分子中核时刻在震动，电子时刻在运动、跃迁，在它们运动的时候，即使是非极性分子偶尔也会产生极性，只不过这个过程持续时间很短，故称瞬间偶极.极性的实质可以说是电子偏移。...