范德华力受什么影响(范德华力的实质是什么作用)

范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。

对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。

范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。

分子间作用力大小判断

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。

另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。

氢键对物质性质的影响

（1）熔沸点

氢键的存在大大增强了分子间的作用力，引起熔沸点的反常。

如水、氟化氢、氨气的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高很多。

但是分子内氢键的存在减弱了分子间的相互作用，反而使物质的熔沸点降低。

（2）密度

水结冰时体积膨胀、密度减小也是由于氢键的原因。

（3）溶解性

如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，并且氢键作用力越大，溶解性越好。如氨气极易溶于水，乙醇能与水以任意比例互溶。

范德华力的实质是什么作用

恩！是电磁力。

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。

色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。

一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。

诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。

取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。

极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小.

在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。

它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。

偶极矩越大，取向力越大。

②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。

当然极性分子之间也存在诱导力。

③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。

这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。

分子量越大，色散力越大。

当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。

范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。

它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。

所以它是一种分子之间相互吸引的力，而出现在极性于非极性分之间，那么极性于非极性分子的区别也就在于电子云分布的不同，所以范德华力是一种电磁力。