范德华力包括哪三种力(范德华力包括哪三种力强弱顺序)

范德华力和氢键的区别是形成不同。

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。

分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

形成不同氢键：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。

此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。

因此，这也就成为疏水结合形成的原因，范德华力：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用，一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

作用力不同氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介。

生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，范德华力：分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力。

化学键、氢键、和范德华力的区分

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力。

范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等，我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

范德华力包括哪三种力强弱顺序

hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。

分子间作用力，又称范德华力（vanderWaalsforce）。

分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。

后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noblegas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(vanderwaals)，具有加和性。

氢键(hydrogenbond)、弱范德华力、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

三种力的关系极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力。

非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。

但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。

虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。

比如C—H在苯中范德华力有7kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。