ch3coona是强电解质还是弱电解质(ch3cooh是强电解质还是弱电解质)

（1）①②⑤⑥是强电解质，③④是弱电解质，⑦⑧是非电解质，碱或强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以②④⑤溶液呈碱性，故答案为：③④；②④⑤；

（2）c（H+）=10?14c(OH?)=10?140.01mol/L=10-12。

mol/L，所以其pH=12，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）═10?1410?pH=10?1410?11mol/L=1×10-3mol/L，。

故答案为：12；1×10-3mol/L；

（3）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），水解离子方程式为CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?，钠离子不水解，则c（Na+）＞c（CH3COO?），醋酸根水解程度较小，所以c（CH3COO?）＞c（OH-），则该溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）。

，故答案为：CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?；c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）①根据图象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，说明HA完全电离为强酸，故答案为：强；

②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着反应的进行，水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；

③溶液体积增大一倍，其浓度为原来的一半，根据物料守恒得c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01。

；

（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）3，当溶液的pH=11时，c（OH-）=1×10-3mol/L，c（Cu2+）：c（Fe3+）=2.2×10?20(10?3)2：4.0×10?38(10?3)3=5.5×1014，。

故答案为：Fe（OH）3；5.5×1014；

（6）将bmol

NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a

氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5。

mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=c(NH4+)．c(OH?)c(NH3．H2O)=bmol/L×10?7mol/LaL×c(NH3．H2O)mol/L=2×10-5。

mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=b200amol/L，。

故答案为：b200a．

ch3cooh是强电解质还是弱电解质

（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；

（2）n（CH₃COOH）=0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol?L^-1=0.01mol=n（CH₃COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，。

故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；

（3）c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，。

故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；

（4）Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5＜Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO₂）＜c（CH₃COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO₂）＜n（CH₃COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；

（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，。

故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大；

（6）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以量取酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而使溶液褪色，如果滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色，就说明达到终点，。

故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色．