电负性(电负性大小顺序表)

电负性越大非金属性越强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟的电负性为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。

电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。

电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。

一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

电负性大小顺序表

由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu．。

（1）非金属性F＞Cl＞C＞Si，非金属性越强，电负性越大，故电负性：F＞Cl＞C＞Si，故答案为：F＞Cl＞C＞Si；

（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故上述元素中，第一电离能：F＞N＞O＞C＞B，介于B与N元素之间的有2种；

BCl₃中B原子价层电子对数=3+3?1×32=3，B原子原子采取sp²杂化方式，NCl₃中N原子价层电子对数=3+5?1×32=4，N原子原子采取sp³杂化方式；

由原子半径可知，大球为B原子，小球为N原子，晶胞中B原子数目=1+8×18=2、N原子数目=1+4×14=2，晶胞中B、N原子数目之比为1：1，化学式为BN，由晶胞图可知，每个B原子与周围4个N原子形成4个B-N键，1mol该物质中含有的共价键为4mol；N原子有孤电子对，提供电子形成配位键，。

故答案为：2；sp²；sp³；1：1；BN；4；N；

（3）NaCl晶体中离子配位数为6，为图2中的a图，晶胞中钠离子数目=氯离子数目=1+12×14=4，晶胞质量=4×58.5gNA，18晶胞的边长为acm，则晶胞棱长为2acm，晶胞体积为（2acm）³=8a³cm³，故晶胞密度=4×58.5gNA8a3cm3=117NAa3g/cm³；

在CaF₂的晶胞中，每个钙离子周围有8个氟离子，配位数为8；

故答案为：a；117NAa3g/cm³；8；

（4）Cu原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，价层电子排布图为；

Cu原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶胞中Cu原子数目=8×18+6×12=4，令Cu原子半径为r，Cu原子总体积=4×43×3.14×r³，每一个面中面心Cu原子与顶点原子相邻，故晶胞棱长=