电负性的大小怎么判断

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

电负性大小比较规律

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4.过渡元素的电负性值无明显规律。

常见元素电负性大小（鲍林标度）

非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳。

金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾

电负性的大小怎么判断从上到下

那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。

另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。

下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助：

1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；

2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；

副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；

3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律；

4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强；

同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子。

几种常见非金属元素电负性顺序：

F>O>(Cl*,N)>Br>I>(S**,Se,C)>P>H>Te>B>Si。

*电负性最常用的两种标度，鲍林标度和阿-罗标度，此处两种标度数据相反，可以认为极为接近。

**Se有第四周期的d收缩效应，而引起电负性和硫极为接近。