过氧化钠与水反应方程式(过氧化钠与水反应离子方程式)

该反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂。

过氧化氢不稳定：2H₂O₂==2H₂O+O₂↑。

二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（这是我们常用的）。

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。

过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。

过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）：

Na₂O₂+2NO=2NaNO₂。

Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃。

过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，反应放热。

总反应化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。

利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。

还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H₂O₂），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

过氧化钠与水反应离子方程式

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，据此用双线桥标出电子转移的方向和数目；

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，。

用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：，。

Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。