泡利不相容原理简单解释

泡利不相容原理,能量最低原理,洪特规则如下：

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px），最多只能容纳两个自旋相反的电子。泡利不相容原理所属现代词，指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。

洪特规则是说在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋。

相关介绍：

在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中。

另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。

能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。

所谓能量最低就是能势最低，相反对周围的引力最大，也叫引力最高原理。能量以波动形式传播，光也是一种能量波，所以，所以光的速度取决于被照射目标引力的大小。

几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道。泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型，洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况。你所看到的定律结论是正确的。