阿伏伽德罗定律(阿伏伽德罗定律pv=nrt)

阿伏加德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量。

阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。

另外，同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比。

此外，同温同压等质量时，气体体积比等于气体摩尔质量之比。

不仅如此，同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比。

阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系，用来说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。

阿伏伽德罗定律的方程：

克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。

克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT。

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度）。

阿伏伽德罗定律pv=nrt

(PV=nRT)克拉伯龙方程

解析：

阿伏伽德罗定律的内容为：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

据此得到的推论有

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2。

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1。

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2。

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

具体推导过程如下：

阿伏加德罗定律研究的是理想气体，故应用理想气体状态方程。

既PV=nRT

其中P为压强；V为气体体积；n为物质的量（对应分子数）。

R为一个常数；T为热力学温度

得到PV=nRT，其中R为常数

故剩余4个变量，知道两个，既知道另外两个的关系。

得到推论：（1）、（2）

再根据n=，带入PV=nRT

既有：PV=RT

此时去除R有5个变量，知道3个，既知道另外两个的关系。

得到推论：（3）

再根据V=，带入PV=RT

既有P=RT，化简为：P=RT

此时，去除R有4个变量，知道2个，既知道另外两个的关系。

得到推论：（4）