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必修1化学方程式总结 

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 。

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 。

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 。

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 。

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 。

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 。

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 。

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 。

20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 。

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 。

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 。

24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 。

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 。

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 。

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 。

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 。

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 。

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 。

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 。

33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 。

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 。

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 。

36、次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑ 。

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3 。

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO 。

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 。

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 。

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3 。

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 。

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H

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化学方程式的书写步骤，以下是书写化学方程式的基本步骤：

一、明确反应物和生成物

在进行化学反应时，首先要明确反应物和生成物。反应物是指参与化学反应的物质，而生成物是反应过程中产生的新物质。在书写方程式之前，需要对反应物和生成物的种类、状态和数量有清晰的认识。

二、了解反应类型

根据反应物和生成物的性质，确定化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。了解反应类型有助于选择适当的化学方程式。

三、写出反应物和生成物的化学式

根据反应物和生成物的种类，写出它们的化学式。化学式应符合化学元素的命名规则和化学键的规律。在书写化学式时，注意原子数的平衡，确保反应前后原子种类和数量的一致性。

四、配平化学方程式

配平化学方程式是为了确保反应前后原子数的平衡。

在配平过程中，需要在化学式前面加上系数，使得反应前后原子数保持一致。

配平方法有多种，如观察法、最小公倍数法、奇偶法等。

选择合适的方法进行配平，使方程式满足原子数守恒的原则。

五、添加反应条件

根据实验条件和实际需求，在化学方程式中添加反应条件。反应条件包括温度、压力、催化剂等，它们对方程式的书写有重要影响。在添加反应条件时，要注意符号和标注的准确性。

六、检查方程式

在完成化学方程式的书写后，要进行检查。检查内容包括原子数守恒、电荷守恒、反应类型与实际过程是否一致等。通过检查，确保方程式正确无误。

七、标注符号和注释

根据需要，在化学方程式中标注符号和注释。符号包括物质的物理状态、反应物和生成物的性质等。注释可以解释反应过程中的关键步骤、反应原理等。符号和注释有助于他人更好地理解方程式。

书写化学方程式需要遵循一定的步骤和方法。

通过明确反应物和生成物、了解反应类型、写出化学式、配平方程式、添加反应条件、检查方程式和标注符号等步骤，可以完成一个完整的化学方程式。

熟练掌握这些方法和技巧，有助于更好地学习和应用化学知识。