苯胺是什么味道的

在我们平时生活中有很多人都喜欢染头发，染发是最常见的美发方式之一，我们染头发的时候会问到染发剂的味道，染发的气味有重有轻，和染发剂的品质没什么关系。

染发味道难闻是染发剂不好吗

所有的染发剂都有味道，这是大小而已。

染发剂刺鼻辣眼睛的气味，主要是氨水和双氧产生的。

现在很多染发剂气味都很淡，甚至都做成了巧克力、奶茶等味道。

而一些世界级的染发品牌，气味反而更大。

所以，气味大小和染发剂质量关系不大。

低浓度的双氧比高浓度的双氧气味要小一些，浓度越高氧化作用越强。

有些味道小的染发剂并不代表就一定好，因为通过香精把染发剂本身的味道遮住，其实成分并没有改变，假象而已，但味道小体验感强，感觉上要好一些。

染发剂质量的好坏不是看味道，而是然后颜色的纯正和稳定性。

染发剂的气味有危害吗

染发剂气味没有毒，但对呼吸系统有一定伤害。

长期闻易得慢性支气管炎。

各种染发剂皆含有几十种化学成分，据有关部门对百余种染发剂进行检测，将近90%的染发剂含硝基苯、苯胺等有毒的化学物质，容易被皮肤吸收，对人体产生危害。

医学专家指出，如果长期使用染发剂，只要1%被皮肤吸收进入人体，就会蓄积中毒，其中化学物质与某些细胞结合，细胞核内脱氧核糖核酸受损，引起细胞突变，而诱发皮肤癌、膀胱癌、白血病等，专家们为此告诫警惕"病从发入"。

美国癌症学会研究表明，女性使用染发剂，患淋巴瘤的机会增加70%。

曾对1.3万名染发妇女进行调查，发现她们患白血病数是未染发妇女的3.8倍。

染发剂引起白血病有日益增多的趋势，医学界特地取名为染发性白血病，以提醒人们注意。

我国医学期刊上也不乏染发剂导致白血病、皮肤癌、膀胱癌的报道。

哈尔滨市第一医院先后收治6例(5女和1男)因经常染发而致白血病的患者;北京友谊医院血液科发现，中老年白血病患者中许多人有染发史。

有的进口染发剂还含有醋酸铅，含铅量是家用油漆、颜料含铅量的5～10倍。

铅进入人体后，难以排出体外，引起蓄积中毒，出现头昏、头痛、倦怠乏力、四肢麻木，腿肚痉挛性疼痛、腹痛等一系列铅中毒症状，并且进入肝肾和脑髓，破坏这些脏器的功能，严重者丧失劳动力。

染发必须漂发吗

漂发只有染一些浅色头发的时候，才会把头发中的天然色素漂白，然后在染出需要的颜色，这就做出来的颜色纯度和明度高，色泽才鲜艳。

而一些生活色或者偏暗色的颜色是不需要漂发，直接就可以染出来的。

比如常见的栗棕色、巧克力色等，都可以直接染色，不需要漂发。

漂发对头发有伤害吗

漂发对头发肯定伤害大一些，但这也和理发师的技术以及使用的产品有关。

技术好的理发师用低度双氧都能染出鲜亮的颜色，而有些人用高度双氧+漂粉漂发，效果不一定好，而且非常伤发。

产品也很重要，高端的产品是非常柔和，刺激性极小，损伤也很小。

苯胺是什么味道的物质

化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）。

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3。

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O。

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）。

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）。

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管。

④：乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH。

（话说我不知道这是工业还实验室。。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）。

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl。

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl。

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl。

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl。

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl。

CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷。

CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇。

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(一定条件)→[－CH2－CH2－]n。

（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：1.1、取代（溴）

◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr。

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）。

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O。

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯反应液面以下。

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎+H2SO4(浓)→（70－80度）→◎-SO3H+H2O。

2、加成

◎+3H2→（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O。

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O。

（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O。

现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味。

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热）→CH3COOC2H5+H2O。

（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）。

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX。

注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O。

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）。

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2烷烃

CnH2n烯烃/环烷烃

CnH2n-2炔烃/二烯烃

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇/烷基醚

CnH2nO饱和一元醛/酮

CnH2n-6O芳香醇/酚

CnH2nO2羧酸/酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O。

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O。

3、反应前后压强/体积不变：y=4

变小：y<4

变大：y>4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2–H原子数）/2。

双键/环=1，三键=2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）。

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

高一化学方程式`部分`总结

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑。

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2。

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑。

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2。

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑。

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4。

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O。

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑。

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3。

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。

33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2。

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl。

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑。

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3。

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO。

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2。

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3。

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4。

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑。

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O。

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O。

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl。

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑。

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑。

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O。

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑。

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl。

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O。

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO。

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4。

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl。

物理性质：

一：熔沸点

1.烃、卤代烃及醛

有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：；都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：；再有，等。

同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如。

2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃。

影响醇的沸点的因素有：

（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。

3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。

影响羧酸的沸点的因素有：

（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；

（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态

物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。

由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。

分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。

如通常状况下、呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

3.醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

4.酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

三、密度

烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

注意：

1、通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

2、通常液态有机物与水相比：

（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；

（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

四、溶解性

研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。

有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

1.官能团的溶解性：

（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：>（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。

（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R—均为憎水基团，故均难溶于水。

3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。

如乙醇是由较小憎水基团和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。

其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。