共价键和离子键的区别(离子键)

可以通过以下三个不同点进行区分：

1、形成过程不同：离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的，共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

2、成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固。

3、性质不同：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。

此类化学键往往在金属与非金属间形成。

重叠的形式

电子云理论将共价键形成化作了重叠的形式，分为σ键与π键的形式。

σ键是s轨道两个原子核相互靠近类似于头碰头的形式。π键是p轨道肩碰肩的方式靠近形成的共价键。

σ键与π键相比，π键更容易断裂，所以导致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性质并不太一致。

离子键

离子键：

定义

：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

形成原因：

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如

Na+、K+

；也可以由原子团形成，如

Cl-

，NO3-

等

含有离子键的物质（高中要求记住的）

1

活泼金属阳离子

和

活泼非金属阴离子

形成的盐类

例如（

KCl

CsSO4

KNO3

Na2S

等

）

2

所有铵盐

例如（

NH4Cl

NH4SO4

）

3

低价金属氧化物

（注意

必须是低价

1或2价

）

例如（

Na2O

K2O

CaO

）

4

强碱

（弱碱有些并不是）

例如（

NaOH

KOH

）

5

过氧化物

超氧化物

碳化钙

（CaC2

电石）

例如（

Na2O2

CaO2

KO2

BaO4

）

注意

：

含有离子键的化合物

一定是

离子化合物

！！

共价键

定义：

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。

因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。

共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键

形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键

形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S。

键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键

共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）。

共价化合物

：

1

非金属之间形成的化合物（除铵盐）

2

少数盐类

（

AlCl3

和

FeCl3

）

3

所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导电

高中阶段记住这些

已经足够

现在

我教你怎么区分

（最快的方法）

一般来说在高中阶段

只要你在题目中看到的化合物含有

第一主族的金属

（碱金属）

那么一定是离子键

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素

那么是共价键

（除了铵盐）

一定要背好各种离子的化学式