阿伏伽德罗定律的推论及推理过程：
(1)同温同压时：
①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2=M1:M2③同质量时:V1:V2=M2:M1。
同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)同温同体积时:④P1:P2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:P1:P2=M2:M1。
从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2。
同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
内容：
①同温同压下气体体积比等于物质的量之比。
②同温同体积时压强比等于物质的量之比等于分子数之比。
③同温同压等质量时，体积之比等于摩尔质量之比。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
克拉佩龙方程
克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。
所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
阿伏伽德罗定律题
设理想气体在标准状态下体积为V．
由题图知：气体在C状态压强为p0=1atm，体积为V0=3L，温度T=左7+左73=300小。
由气体实验定律得：T
代入数据得V=左73
该气体的分子数&nesp;N=左左.4
答：该气体的分子数为7.3×10左左个．
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