CH3COCL与溴水反应(ch2chcooch3与溴水反应)

能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）。

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）。

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）。

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）。

溴水：

溴单质与水的混合物。

溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。

新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

久置的溴水中只含有氢溴酸。

次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

化学反应

①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应(加成反应)。

CH2=CH2+Br2--→CH2Br-CH2Br。

CH≡CH+Br2--→CHBr=CHBr。

(或CH≡CH+2Br2--→CHBr2-CHBr2。

CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CH=CH-CH2Br。

(或CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CHBr-CH=CH2)。

②与苯酚，苯胺反应生成白色沉淀(过量的浓溴水与苯酚得2,4,6即邻对位的取代产物，高中常考苯环上的取代位置的迁移应用哦。)。

③与醛类等有醛基的物质反应

与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应(一般是取代反应为主)。

一是对于醛α-氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿(三溴甲烷);。

二是溴单质对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法(溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代)，这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的。

④与具有α-氢的酮的取代反应，如CH3COCH3+Br2=BrCH2COCH3+HBr，取代可以一直进行，甲基酮在碱性条件可以生成溴仿，这与醛的反应类似。

(比较:纯净的溴单质和烷烃在光照条件下可以发生取代反应。

)。

⑤对于伯仲醇的氧化反应，溴水可以比较慢的把伯仲醇氧化生成醛，酮并进一步发生上面提到的两类反应。

(注:伯醇:与羟基相连的碳原子上有2个氢为伯醇，结构简式为R-CH2-OH。

仲醇是羟基(-OH)所在碳(即羟基碳)连有两个碳(或取代基)的醇，即R1-CH(R2)-OH。

叔醇:羟基所在位置有三个取代基的醇，即R1-C(R2)(R3)-OH，(没有α-H的醇)叔醇不能被溴水氧化。

仲醇被氧化可生成酮，但不能生成醛。

)[1]。

⑥与环丙烷及其衍生物的开环加成:环丙烷及其衍生物可以与溴水发生开环加成反应，这与高锰酸钾联用可以检验三元碳环，因为环丙烷室温下不能与高锰酸钾反应。

⑦与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应。

在0℃时:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(常温下:3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)。

3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2。

⑧与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)。

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。

3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3。

Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)

ch2chcooch3与溴水反应

①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应。

CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br。

CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2）。

CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)。

②与苯酚，苯胺反应生成白色沉淀

③与醛类等有醛基的物质反应

与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应（一般是取代反应为主）。

一是对于醛阿尔法氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿。

二是Br2对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法（溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代），这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的。

④与具有阿尔法氢的酮的取代反应，如CH3COCH3+Br2=BrCH2COCH3+HBr，取代可以一直进行，甲基酮在碱性条件可以生成溴仿，这与醛的反应类似

还有与环丙烷及其衍生物的开环加成

⑤对于伯仲醇的氧化反应，溴水可以比较慢的把伯仲醇氧化生成醛，酮并进一步发生上面提到的两类反应。

⑥环丙烷及其衍生物可以与溴水发生开环加成反应，这与高锰酸钾联用可以检验三元碳环，因为环丙稀室温下不能与高锰酸钾反应。

⑦与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2。

⑧与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)。

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。

3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3。

Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)。

⑨与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

检验溴水的反应

物理褪色—萃取

与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。

化学褪色

溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。

（1）、遇强碱溶液褪色

如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。

（2）、遇某些盐溶液褪色

如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色。

Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑。

HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

（3）、遇某些还原剂褪色

溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。

Br2+Mg=MgBr2

Br2+Zn=ZnBr2

3Br2+2Fe=2FeBr3

（4）、与不饱和化合物的加成褪色

CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br。

CH2=CH-COOH+Br2=CH2BrCHBrCOOH。

（5）、与有机化合物的取代褪色

另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色