对于①，IBr中，I是+1价，Br是-1价（I的还原性大于Br），产物HIO，I仍然是+1价，HBr中Br仍然是-1价，对于整个反应，H和O的化合价不改变。故不是氧化还原放应。
对于②，硫代硫酸根离子中，S的价态为+3价，生成单质硫化合价降低，生成二氧化硫化合价升高。故是氧化还原反应。
对于③，重铬酸根离子中Cr的价态+6价，由题目给的氧化铬的结构知道，氧化铬中Cr的化合价也是+6价。
所以此反应不是氧化还原反应。
（解释：过氧化氢中O是-1价，反应进行时，重铬酸根离子中的7个O原子有5个进入生成的5分子水中，其余两个分别进入两分子氧化铬中，过氧化氢中的8个氧原子分成两等分进入两个氧化铬分子中。
）。
对于④，根据次氟酸结构式知道，O的价态为0，F的家态为-1，生成物中也是如此，故此反应不是氧化还原反应。
（分析：O的夺电子能力比H强，使H、O电子对偏向O，O原子显负电，但F的夺电子能力比O更强，使F、O之间的电子对偏向F，便相当于把O的负电性转移到了F上面，因而O显0价，F显-1价，H显+1价。
）
二氧化铬离子与过氧化氢反应现象
方程式为：4CrO(O2)2+12H+=7H2O+6O2+4Cr3+。
过氧化铬是六价铬氧化物的一种，也叫五氧化铬，常温下呈蓝色，化学式为CrO(O2)2，也可写为CrO5。
化学性质：
过氧化铬中有两个过氧键—O—O—。
过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气，生成铬(III)盐(绿色)。
4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O。
过氧化铬属于酸性氧化物，溶于水生成过氧铬酸：
CrO5+H2O=H2CrO6
过氧化铬在中性或碱性溶液中较稳定，形成稳定的过氧铬酸盐，在酸性溶液中缓慢分解。
CrO5+2NaOH=Na2CrO6+H2O。
过氧化铬有强氧化性
6CrO5+4FeO=2Fe2(CrO4)3+5O2。
制取：
制备方式：酸性重铬酸钾加过氧化氢。
先用硫酸酸化铬酸或重铬酸盐水溶液，然后加过氧化氢，得蓝色结晶过氧化铬(CrO5）。
方程式：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O（该反应也可检验H2O2）。
为增加其稳定性,反应须在冷水中进行,并用乙醚等有机溶剂萃取.
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