羟基自由基在水中存在多久(羟基自由基在水中存在多久会溶解)

羟基自由基(.OH)是最活跃的一种活性分子，也是进攻性最强的化学物质之一，几乎可以与所有的生物分子、有机物或无机物发生各种不同类型的化学反应，并伴有非常高的反应速率常数和负电荷的亲电性。

羟基自由基是目前所知活性氧自由基中对生物体毒性最强、危害最大的一种自由基，可以通过电子转移、加成以及脱氢等方式与生物体内的多种分子作用，造成糖类、氨基酸、蛋白质、核酸和脂类等物质的氧化损伤，使细胞坏死或突变，羟基自由基还与衰老、肿瘤、辐射损伤和细胞吞噬等有关。

羟基自由基由于其寿命短，反应活性高，存在浓度低，目前尚未有专一、有效的方法可以精确测定羟基自由基的含量，其测定方法也成为一项国际性的难题。

本文对近几年出现的羟基自由基检测方法进行了综述。

1电子自旋共振法

电子自旋共振法或电子顺磁共振法主要研究对象为未成对的自由基或过渡金属离子及其化合物。

自旋捕捉(spintrapping)技术的出现为化学反应中自由基中间体及生命活动过程中短寿命自由基的检测开辟了新的检测途径[[1]]。

此方法是利用捕捉剂与自由基结合形成相对稳定的自旋加合物(spinadducts)，然后进行ESR测定。

2HPLC法

HPLC法可用于间接测定自由基。

测定过程中必须先选择合适的化合物捕集被测体系中的自由基，使之生成具有一定稳定性，且能被液相色谱分离与检测的产物，然后用HPLC进行测定。

1）、采用二甲基亚砜捕集羟基自由基的HPLC测。

2）、采用水杨酸捕集羟基自由基的HPLC测定方法。

3化学发光法

化学发光法是一种灵敏、准确的检测自由基的方法，其原理是利用发光剂被活性氧自由基氧化成激发态，当其返回到基态时放出大量光子，从而对发光起放大作用。

且自由基产生越多，发光值就越大。

通过函数换算间接反应系统中自由基的量。

与ESR和HPLC法相比，具有操作简便、设备成本较低、测定快速等优点。

4氧化褪色光度法

6极谱法

7毛细管电泳-电化学检测法

8胶束电动毛细管色谱法

羟基自由基在水中存在多久会溶解

化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）。

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3。

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O。

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）。

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）。

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管。

④：乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH。

（话说我不知道这是工业还实验室。。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）。

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl。

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl。

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl。

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl。

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl。

CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷。

CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇。

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(一定条件)→[－CH2－CH2－]n。

（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：1.1、取代（溴）

◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr。

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）。

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O。

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯反应液面以下。

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎+H2SO4(浓)→（70－80度）→◎-SO3H+H2O。

2、加成

◎+3H2→（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O。

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O。

（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O。

现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味。

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（浓H2SO4,加热）→CH3COOC2H5+H2O。

（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）。

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加热）→CH3CH2OH+NaX。

注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O。

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）。

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2烷烃

CnH2n烯烃/环烷烃

CnH2n-2炔烃/二烯烃

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇/烷基醚

CnH2nO饱和一元醛/酮

CnH2n-6O芳香醇/酚

CnH2nO2羧酸/酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O。

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O。

3、反应前后压强/体积不变：y=4

变小：y<4

变大：y>4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2–H原子数）/2。

双键/环=1，三键=2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）。

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

高一化学方程式`部分`总结

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑。

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2。

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑。

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2。

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑。

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4。

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O。

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑。

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3。

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。

33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2。

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl。

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑。

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3。

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO。

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2。

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3。

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4。

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑。

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O。

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。

51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O。

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl。

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑。

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑。

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O。

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑。

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl。

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O。

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO。

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4。

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl。

物理性质：

一：熔沸点

1.烃、卤代烃及醛

有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：；都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：；再有，等。

同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如。

2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃。

影响醇的沸点的因素有：

（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。

3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。

影响羧酸的沸点的因素有：

（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；

（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态

物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。

由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。

分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。

如通常状况下、呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

3.醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

4.酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

三、密度

烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

注意：

1、通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

2、通常液态有机物与水相比：

（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；

（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

四、溶解性

研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。

有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

1.官能团的溶解性：

（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：>（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。

（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R—均为憎水基团，故均难溶于水。

3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。

如乙醇是由较小憎水基团和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。

其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。