摩尔气体常数R是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K），这个常数的具体数值，之前是通过气体测定的，而现在它的数值的确定择优更精确的结果所确定。
在热力学中，摩尔气体常数R是阿伏伽德罗常数NA和玻尔兹曼常数k的乘积，即R=k·NA，然而，根据目前的最新国际单位制，物质的量的基本单位摩尔的定义。
是根据阿伏伽德罗常数的数值确定的，热力学温标的基本单位开尔文的定义，是根据玻尔兹曼常数的数值确定的，因此，在现行的国际单位制下，摩尔气体常数作为两个规定常数的乘积的结果，它的数值也就是确定的，不由具体的实验结果所确定。
热力学第一定律是能量守恒定律。
热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体。
开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：
孤立系统的熵永不减小。热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0K）不可达到。
阿伏伽德罗定律推论中r是什么
(PV=nRT)克拉伯龙方程
解析：
阿伏伽德罗定律的内容为：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
据此得到的推论有
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2。
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1。
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2。
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
具体推导过程如下：
阿伏加德罗定律研究的是理想气体，故应用理想气体状态方程。
既PV=nRT
其中P为压强；V为气体体积；n为物质的量（对应分子数）。
R为一个常数；T为热力学温度
得到PV=nRT，其中R为常数
故剩余4个变量，知道两个，既知道另外两个的关系。
得到推论：（1）、（2）
再根据n=，带入PV=nRT
既有：PV=RT
此时去除R有5个变量，知道3个，既知道另外两个的关系。
得到推论：（3）
再根据V=，带入PV=RT
既有P=RT，化简为：P=RT
此时，去除R有4个变量，知道2个，既知道另外两个的关系。
得到推论：（4）
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