范德华力与熔沸点的关系(范德华力和熔点的关系)

化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低。

一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）。

对于原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体的熔沸点越高。

对于离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低。一般地，离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强。

对于分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高。

（1.组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用里越强，分子晶体的熔沸点越高。

2.对于相对质量相同的分子，如同分异构体，一般地，支链数越多，沸点越低，分子越对称，则熔点越高。注意：并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体空间结构的对称性有关。

3.若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高）。

对于金属晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径电减小而增强

范德华力和熔点的关系

问题一：单质熔点与什么因素有关？单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小有关.

比如：

碱金属单质的原子以金属键作用,原子序数增大时,原子半径增大,金属键的键长变大,破坏金属键所需的能量减小,所以熔沸点依次降低.

卤素单质是以分子形态出现的,相互间的作用力为范德华力（就是分子间的作用力）,原子序数增大时,分子量也增大,分子间的作用力就增大,所以熔沸点逐渐升高.

问题二：熔沸点与什么有关1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。

2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：

金刚石（C―C）＞碳化硅（Si―C）＞晶体硅（Si―Si）。

3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越。

强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。

5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点。

反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。

（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点。

CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：

C17H35COOH＞C17H33COOH；

（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。

如：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。

芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。

（沸点按邻、间、对位降低。

问题三：熔点与大气压有关吗？受影响的・・・但与沸点不同的是,熔点受压力的影响很小～。

熔点是一种物质的一个物理性质.物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大.一是压强,另一个就是物质中的杂质.平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化,熔点也要发生变化.熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质,与大多数物质不同,冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此),当压强增大时冰的熔点要降低.