ph计(ph计怎么校准)

PH值的有效数字位数，取决于小数部分的数字位数，整数部分只说明该数是10的多少次方，只起定位作用。

比如3.46，9.66和8.22，都是两位有效数字。对数或反对数计算时，所取对数的小数点后的位数（不包括首数）应与真数的有效数字位数相同。

举例：1、求【H⁺】为7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098。

2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。则【H⁺】=6.3*10-4mol/L。

一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[pH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[6.0(黄色)～7.6(蓝色)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。

以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：

把酚酞滴入浓H₂SO₄，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。

酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。

其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。

H₂O+H₂O=H₃O⁺+OHˉ。

由于水合氢离子（HO）的浓度是与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：

H₂O=H⁺+OHˉ。

此处正的氢离子人们在化学中表示为“离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：

由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

KW=K×H₂OKW=H₃O⁺·OH⁺=10ˉ⁷·10ˉ⁷=10ˉ¹⁴mol/l(25℃)。

也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10ˉ⁷摩尔氢离子和10ˉ⁷摩尔OHˉ离子。

在显中性溶液中，氢离子和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10ˉ⁷mol/l。

如：

假如有过量的氢离子，则溶液呈酸性。

酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。

同样，如果氢离子并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。

所以，给出值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。

数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。

因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：

酸性<中性<碱性

ph计怎么校准

1、用新鲜蒸馏水配制6.86pH，4.00pH，9.18pH的标准缓冲溶液；

2、对酸度计通电，预热30分钟，以保证数值稳定；

3、将温度补偿选在标准缓冲溶液的温度，通常也就是环境温度；

4、校正定位：将电极泡在6.86pH溶液里几分钟，等数值稳定后，调节仪器定位，使数值显示为该温度下的pH值，大约是6.95pH~6.84pH之间，定位校正完成；

pH测量通常有比色法（pH试纸或比色皿）和电极法二种。

比色法当然不要标定，而电极法就一定要标定，因为电极法pH测量就是将未知溶液与已知pHs值的标准溶液在测量电池中作用比较测定，这是电极法pH测量的“操作定义”所决定的。

pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。

尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。

先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。

如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。

若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。

则校准过程结束。

此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。

若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。

但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。

智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如科立龙公司的KL-016型pH计等。

其次，在校准前应特别注意待测溶液的温度。以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。不同的温度下，标准缓冲溶液的pH值是不一样的。