二氧化铬(二氧化铬离子与过氧化氢反应)

一开始分层，乙醚层显蓝色，过一段时间会退色，水层开始无色，时间长了变成绿色。

在强酸性环境下铬酸根离子缩合成冲铬酸根离子：2H++2CrO₄²-=Cr₂O₇²-+H₂O。

CrO₅(过氧化铬)溶于乙醚呈蓝色：4H₂O₂+Cr₂O₇²-+2H⁺=2CrO₅+5H₂O。

CrO₅不稳定，时间长了会分解，生成Cr³⁺，进入水相呈绿色：CrO₅+6H⁺=Cr³⁺+3H₂O+O₂。

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

过氧化氢使用注意事项

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。

二氧化铬离子与过氧化氢反应

不能。只有在碱性条件下是可以的。

2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O。

过氧化氢（化学式：H2O2），纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

化学性质

1.氧化性

（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）。

原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）。

2.还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。

取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。

每毫升0.1mol/L。

高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。

5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

6.过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。