化学式:H₂O
结构式:H—O—H(两氢氧间夹角104.5°)。
相对分子质量:18.016
化学实验:水的电解。
1。稳定性:在2000℃以上才开始分解。
水的电离:纯水中存在下列电离平衡:H传=可逆=H++OH-或H传+H传=可逆=H3O++OH-。
注:“H3O+”为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L。
2。水的氧化性:水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
3Fe+4H2O(水蒸气)=Fe3O4+4H2↑。
C+H2O=CO↑+H2↑(高温)。
3。水的电解:
水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧2H2O=2H2↑+O2↑。
4。水化反应:
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
5。水解反应
盐的水解氮化物水解:Mg3N2+6H2O(加热)=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量)。
碳化钙水解:CaC2(电石)+2H2O(饱和氯化钠)=Ca(OH)2+C2H2↑。
卤代烃水解:C2H5Br+H2O(加热下的氢氧化钠溶液)←→C2H5OH+HBr。
醇钠水解:
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH。
酯类水解:
CH3COOC2H5+H2O(铜或银并且加热)←→CH3COOH+C2H5OH。
多糖水解:(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6。
6。水分子的直径数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位。
7。水的电离:
在水中,几乎没有水分子电离生成离子。
H2O←→H++OH-
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7。
8。水的密度:
水的密度在3.98℃时最大,为1×10m^3/kg,温度高于3.98℃时(也可以忽略为4℃),水的密度随温度升高而减小,在0~3.98℃时,水热缩冷涨,密度随温度的升高而增加。
原因:主要由分子排列决定。
也可以说由氢键导致。
由于水分子有很强的极性,能通过氢键结合成缔合分子。
液态水,除含有简单的水分子(H2O)外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在,当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在,分子占据空间相对减小,此时水的密度最大。
如果温度再继续升高在3.98℃以上,一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。
水温降到0℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构,冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度反比同温度的水小。
9。水在离子中是两性物质,既有氢离子(H+),也有氢氧根离子(OH-)。但纯净蒸馏水是中性的
naoh溶液
以配置一升1mol/L的NaOH溶液为例,步骤如下:
1、计算称量:配置一升1mol/L的NaOH溶液需要1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40,所
以需要40g氢氧化钠。用天平称取40g氢氧化钠,称量时放在烧杯内。
2、溶解:将称好的固体放入烧杯,用约950ml蒸馏水溶解,溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。
3、复温转移(移液):待溶液冷却后,将烧杯内的溶液转移到规格为1000ml的容量瓶中,由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
4、洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
5、定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
6、摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
7、由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
拓展资料:
氢氧化钠为碱性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。称量时,使用烧杯放置。
配好的溶液要及时装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数)),放到相应的试剂柜中。
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