(1)根据图片知,每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对,所以每个S原子的价层电子对个数是4,则S原子为sp3杂化,。
故答案为:sp3;
(2)Se的原子序数为34,原子结构示意图为,在元素周期表中位置为第四周期第ⅥA族,当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定,所以该基态原子的价电子排布为4s24p4,4p轨道中4个电子,且有2个单电子,其基态原子核外价电子的轨道表示式为,。
故答案为:第四周期第ⅥA族;;
(3)气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以其立体构型为平面三角形,。
故答案为:平面三角形;
(4)H3O+中含有H-O极性共价键,水合氢离子中氢离子含有空轨道,氧原子含有孤电子对,所以二者形成配位键;
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,。
故答案为:极性共价键、配位键;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小;
seo是什么化学名称
+1价
铵根:NH4
-1价
氢氧根:OH
硝酸根:NO3
亚硝酸根:NO2
碳酸氢根:HCO3
硫酸氢根:HSO4
亚硫酸氢根:HSO3
偏磷酸根:PO3
氯酸根:ClO3
高氯酸根:ClO4
亚氯酸根:ClO2
次氯酸根:ClO
磷酸二氢根:H2PO4
溴酸根:BrO3
高溴酸根:BrO4
碘酸根:IO3
高碘酸根:IO4
高锰酸根:MnO4
钴酸根:CoO2
镍酸根:NiO2
铼酸根:ReO4
甲酸根:HCOO
乙酸根:CH3COO
氰根:CN
硫氰根:SCN
-2价
碳酸根:CO3
硫酸根:SO4
亚硫酸根:SO3
硅酸根:SiO3
磷酸氢根:HPO4
硒酸根:SeO4
锰酸根:MnO4
钼酸根:MoO4
铅酸根:PbO3
钨酸根:WO4
铀酸根:UO4
锡酸根:SnO3
高铁酸根:FeO4
铬酸根:CrO4
重铬酸根:Cr2O7
-3价
磷酸根:PO4-3价
亚磷酸根:PO3-3价
次磷酸根:PO2-3价
砷酸根:AsO4
钒酸根:VO4
-4价
焦磷酸根:P2O7-4价
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,这样的原子基团叫做原子团。
原子团是分子中的一部分。
在三种或三种以上元素组成的化合物中,其分子常含有某种原子团。
带电的原子团又叫做根或基团,如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-,、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。
基本介绍
带电的原子团又叫做根或基团,如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-,、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。
值得注意的是:原子团不能独立存在,只是化合物的一个组成部分。
在溶液中原子团作为一个整体参加反应。
各种原子团都有自己的特性反应,如CO32-遇酸变成CO2,SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,OH-使酚酞试液变成红色等。
利用特性反应可以检验根的存在。
注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-,两者组成相同,但其中锰元素的化合价不同,所以根价不同,锰酸根中锰为+6价,高锰酸根中锰为+7价。
同样还有偏磷酸根PO3-和亚磷酸根PO33-,其中前者磷为+5价,后者磷为+3价。
原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。
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