氯化铁的相对原子质量是多少

2011—2012学年度第一学期期末考试试卷。

高二化学（理）座次号

可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Na—28K—39O—16N—14。

温馨提示：选择题的答案必须填写在后面的答案栏内，否则不得分。

第Ⅰ卷（选择题共78分）

一．选择题（本题每小题只有一个正确选项，请将符合题意的选项共有26个小题，每小题3分，共78分）。

1.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()。

A.升高温度B.减小压强C.降低反应物浓度D.降低温度。

2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()。

A.相同B.中和CH3COOH的多C.中和HCl的多D.无法比较。

3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈()。

A.弱酸性B.强酸性C.中性D.碱性

4.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是()。

A.1×10-7mol/LB.0.1mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-11mol/L。

5.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()。

A.1∶10B.10∶1C.2∶1D.1∶2。

6.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是()。

A.黑米粥B.醋C.松花蛋D.面条

7.下列化学方程式中，属于水解反应的是()。

A.H2O+H2O=H3O＋+OH－B.CO32－+H2O=HCO3－+OH－。

C.CO2+H2O=H2CO3D.HCO3－+OH－=H2O+CO32－。

8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。

A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX。

9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()。

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)。

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。

10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()。

A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3。

11.下列说法中正确的是()

A.绝对不溶解的物质是不存在的

B.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

C.不溶于水的物质溶解度为0

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。

12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()。

A.溶解度大于CuS、PbS、CdSB.具有吸附性。

C.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同D.溶解度小于CuS、PbS、CdS。

13.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是()。

A.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

B.电解初期，石墨电极上有H2产生

C.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

D.电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。

14.锌铜原电池产生电流时，阳离子()

A.移向Cu极，阴离子移向Zn极B.移向Zn极，阴离子移向Cu极。

C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极。

15.下列各变化中属于原电池反应的是()

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C.红热的铜在氯气中剧烈燃烧生成CuCl2。

D.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化。

16.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确()。

A.Zn为正极，MnO2为负极B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。

C.Zn为负极，MnO2为正极D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。

17.铅蓄电池充电时，PbSO4()

A.在阳极生成B.在两个电极上除去C.在阴极生成D.在两个电极上生成。

18.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是()。

A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiOOH。

19.下列关于电解池的叙述中不正确的是()。

A.与电源正极相连的是电解池的阴极

B.在电解池的阳极发生氧化反应

C.与电源负极相连的是电解池的阴极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。

20.下列关于铜电极的叙述中不正确的是()。

A.锌铜原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极。

C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极。

21.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是。

A.Cu2++2e-==CuB.Cu－2e-==Cu2+。

C.2H++2e-==H2↑D.Zn－2e-==Zn2+。

22.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()。

A.直流电源负极相连B.铜板相连

C.锡板相连D.直流电源正极相连

23.以下现象与电化学腐蚀无关的是()

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈。

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗。

24.氨水中所含有的分子和离子有（）

①NH4+②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH-。

A.①②③④⑤⑥B.①②③C.②③④⑤D.②③④⑤⑥。

25.下列物质中，不属于电解质的是（）

A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO4。

26.下列变化中，属于吸热反应的是（）

A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应

C.铝和盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。

第Ⅱ卷非选择题（共42分）

二．填空题（每空2分，共32分）

27.下列溶液，c(H＋)由大到小的排列顺序是；

①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；

③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液。

28.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=mol/L。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。

①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的质量。

（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。

29.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：。

30.原电池是一种的装置。在原电池中，较活泼的金属极上发生反应，是极；较不活泼的金属极上发生反应，是极。

31.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为。

32.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，在潮湿的环境下发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为，杂质碳是极，电极反应式为。

三．计算题（10分）

33.电解饱和食盐水时，从阴极析出2.24L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）

氯化铁的相对密度

三氯化铁：黑棕色

二氯化铁：绿至黄色

三氯化铁：暗色叶状或块状结晶。

直射光下呈暗红色，反射光下呈绿色，有时显浅棕黑色。

极易吸湿，在空气中易吸收水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。

约300℃时熔化并挥发，高温时分解成氯化亚铁和氯气。

易溶于水、乙醇、乙醚和丙酮，微溶于二硫化碳，几乎不溶于乙酸乙酯。

相对密度(d25)2.90，熔点282℃，沸点约316℃，有毒，有腐蚀性。

二氯化铁：化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

三氯化铁用途

有机合成催化剂。分析铜、硒和砷，测定酚、胆固醇和胆碱时作指示剂。

用于污水处理、线路板蚀刻、不锈钢腐蚀以及媒染剂，是固体三氯化铁的良好替代品，其中HPFCS高纯型用于电子行业高要求的清洗及蚀刻。

液体三氯化铁是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌、除磷、降低出水COD及BOD等功效。