使水瞬间结冰的方法
材料普通好找的话,这个实验就很难在家做了..
同楼上,瞬间结冰,需要瞬间吸收大量的热,这个实验的重点是那个“盐”(食盐是绝对不可能的)。
使水瞬间结冰的办法
干冰
瞬间结冰的方法
第一次看还真被蒙了,不过看多两次破绽就出来了。
你留意45-48秒的时候,也就是那人的手刚从萤幕不见的时候,看见画面的亮度变化吗?由于他的照片曝光度调得不好才会造成这样的情况,他用了一种类似于“定格动画”摄影方法或变速播放的方法来造成这样的效果,你看下这两视讯吧:
:v.youku./v_show/id_XMTg3NjYzOTA0.
这视讯是用很多照片组成的视讯,所以你看不到任何操作它的手或人。
:v.youku./v_show/id_XMTgyMzY2MjYw.
这视讯也是差不多的原理,或同楼上所说的一样。
水不可能结冰结得如此快,连零下170几度的液态氮都无法做出这样的效果,这视讯只是拿来骗人。
补充:
不过你可以看看另一个视讯,更牛逼:
:v.youku./v_show/id_XMjA5Nzg4MTA0.
这视讯100%是真的。
让水瞬间结冰的方法
使水瞬间结冰,其实方法很多。
如瞬间制冷;在相对的低温下瞬间施高压等等。
当然这些都是从热力学的角度来说的,在生活中基本不太能实际操作。
看过一些网上的瞬间结冰的视讯,主要可分为两种情况。
一种叫过冷水,另一种是过饱和溶液结晶。
其实所谓的结冰或结晶是需要一个过程的(所谓的热动力学),并非一蹴而就。
首先,水溶液里需要有晶核的存在,通常是溶液中的杂质或缺陷等(这点很重要!)。
然后在适合的温度下,溶液分子就会逐渐依附到晶核表面,呈线性、平面或辐射状向周围扩散开来,最后才长成大的结晶体/结冰。
前面提到的过冷水就是因为水比较纯,里面的杂质少,结晶生长较困难。因此即便是到了0度以下,仍无法结晶。
但过冷水毕竟是处在一种非常不稳定的状态(低于0度的液态水),只要在其中新增些许杂质,或摇晃液体,都能诱发异常迅速的结晶/结冰。
另一种过饱和溶液结晶,我看到的是用醋酸钠来做的。(其实用别的能带结晶水的盐有类似效果)。
步骤如下,
1.将适量醋酸钠放进即将要沸腾的水里,搅拌溶解。
2.溶解完成把混合物倒进玻璃杯,放进冰箱冷却,注意不要把没溶解的醋酸钠倒进杯子里。
3.把冷却的混合物倒进容器里,用手指碰触一下,迅速结冰。
准备完毕,开始表演。
展示水,可以喝一口证明没问题。
水的比热容4.2J/g·℃
这个过程中水放出了4.2×1.8×100=756J热量。
这些热量显然是硝酸铵吸收的
啥?3g硝酸铵只能吸收756J热量?
反推一下溶解热756/(3/80)=20160J/mol=20.16kJ/mol。
前面那个还真是不靠谱啊!果然应该是20多啊!差了一百倍啊一百倍!。
于是3g硝酸铵吸收的热量远远小于能让一杯水结冰需放出的热量。
也就是说这视讯是假的?
好吧,大概有人会说过冷水[3]的问题,那么。
最后一个问题:如果这杯水是过冷水,这个实验能成功么?
好吧,如果这个被子里是过冷水的话,投入salt,插入吸管所造成的扰动足以让过冷水固态化,可是视讯里是直到抽出吸管才结冰,显然不对嘛
结论:
这视讯是假的,起码在硝酸铵溶解热的数量级发生改变以前不会有可能做成功
醋酸钠怎么做实验
向右移动
因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向(醋酸是弱酸),形成一个水解平衡。
ac-
+
h+
===
hac
可逆
而这里的所有h+离子,其实都是来自于水本身的电离。
就是说在这个过程中一部分h+被消耗了
生成物减少了
推动了h2o
===
h+
+
oh-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸,弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向(常见的如铵盐,醋酸盐,硫化物等),因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的
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